题目内容
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1：2．已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+
O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
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| A．392.93kJ | B．2489.42kJ | C．784.92kJ | D．3274.3kJ |
n（C）=
=
mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=
mol×
=
mol；
生成的
molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×
mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．
| 100g |
| 12g?mol-1 |
| 25 |
| 3 |
| 25 |
| 3 |
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| 3 |
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| 9 |
生成的
| 25 |
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| 25 |
| 9 |
故选C．
练习册系列答案
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O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+
O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol
CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
| A．392.93kJ | B．2489.42kJ | C．784.92kJ | D．3274.3kJ |