题目内容
【题目】Fe3＋、SO42－、Mg2＋ 和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．NH4+ B．OH－ C．CO32- D．Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：根据溶液中阳离子和阴离子所带的电荷数要相等，阳离子所带电荷物质的量为：n(Fe3＋) ×3+n(Mg2＋) ×2=1×3+1×2=5mol，n(SO42－)×2=2×2=4mol，现阳离子电荷比阴离子多，则X离子一定是阴离子，设X所带电荷为x，则n(X) ×x =5mol-4mol,得x=1，由于OH－与Fe3＋、Mg2＋会发生反应，不能大量共存，故X为Cl－
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。
物质 | 相对分 子质量 | 密度 /（g.cm-3） | 沸点/℃ |
溴 | 160 | 3.119 | 58.8 |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
1，2—二氯乙烷 | 99 | 1.2351 | 83.5 |
间溴苯甲醛 | 185 | 1.587 | 229 |
有关实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。
(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。
(5)步骤4中，某种技术为 _______________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。
