Question

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________；

②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；

②COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；

(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm3。

Answer 1

【答案】3d24s2 7 O＞Cl＞C 3：1 sp2 ＞ 12

【解析】

(1)①Ti是22号元素，其基态原子价电子排布式为3d24s2；

②Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此基态原子共有7种不同能级的电子；

(2)①非金属性越强，电负性越大，因此上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C；

②COCl2分子的结构式为，单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的个数比为3：1；碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，所以分子中中心原子的杂化方式为sp2；

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，均属于离子晶体，离子所带电荷数相同，其中Ni2＋离子半径小于Fe2＋离子半径，因此NiO的晶格能大于FeO的晶格能，则熔点：NiO＞FeO。

(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，因此原子的配位数为12；若铁原子半径为a nm，则晶胞面对角线是4a nm，因此晶胞棱长是，晶胞中含有铁原子的个数是8×+6×=4，因此该单质的密度为g/cm3。