今有K+.Na+.Fe3+.Al3+.NH4+.S2-.SO32-.HCO3-.HPO42-.AlO2-.Br-等离子． (1)在水溶液中水解后pH＞7的是． (2)水解后pH＜7的是． (3)既不能在强酸性溶液中存在.又不能在强碱性溶液中存在的是． (4)既能与H+大量共存又能与OH-大量共存的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

今有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、S^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、HPO₄^2－、AlO₂^－、Br^－等离子．

(1)在水溶液中水解后pH＞7的是________．

(2)水解后pH＜7的是________．

(3)既不能在强酸性溶液中存在，又不能在强碱性溶液中存在的是________．

(4)既能与H⁺大量共存又能与OH^－大量共存的是________．

答案：
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有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有

I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

，肯定不存在的离子有

SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

，还不能确定是否存在的离子有

K⁺、Na⁺、Cl^-

K⁺、Na⁺、Cl^-

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性．请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式

．
（2）海水里的镁元素处于

（游离、化合）态，从海水中提取氯化镁的反应

（“是”或“不是”）氧化还原反应，理由

．
（3）从海水中提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是

．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却

A．H₂　　 B．CO₂ C．空气 D．O₂．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：

；
（2）AB段反应的离子方程式是：

；
（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：

某10mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A、原溶液肯定含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，Na⁺

B、若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为

C、n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D、a值肯定等于4