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17.元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个周期,故元素周期表共有7个周期,我们把1、2、3周期称为短周期,456 周期称为长周期,第7周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现.周期序数与电子层数的关系周期数=电子层数.

分析 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行称为周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行称为族,元素周期表共有18个纵行,16个族,七个周期,周期表中1、2、3为短周期,4、5、6为长周期,第7周期为不完全周期.

解答 解:把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行称为周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行称为族,元素周期表共有18个纵行,16个族,7个周期,周期表中1、2、3为短周期,4、5、6为长周期,第7周期为不完全周期,元素的周期数等于原子的电子层数,
故答案为:7;周期;7;短周期;456;7;周期数=电子层数.

点评 本题考查了元素周期表的结构,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握周期和族的编排依据.

练习册系列答案
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5.亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭,浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示.

已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+,5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
(1)A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有(深)红色气体生成;
(2)装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)装置C的作用是防止倒吸,装置F的作用是吸收未反应的NO
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH.(填化学式)
(5)NaNO2具有像食盐一样的咸味,但能引起中毒.已知亚硝酸钠能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐.进行实验时,必须选用的物质有BE.
A、自来水  B、碘化钾淀粉试液  C、淀粉  D、白糖  E、食醋  F、白酒
(6)充分反应后,某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测.称取E中固体2.0g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),消耗KMnO4溶液20mL,求样品中亚硝酸钠的质量分数?(已知:NaNO2摩尔质量为69g/mol,只写结果,不计过程,保留小数点后1位)

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