Question

【题目】海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

（3）请写出反应①的化学方程式_______________。

（4）请写出反应③的离子方程式_______________。

（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 ①④ dcab 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】(1).①④两个反应中有元素的化合价发生了变化，②③两个反应是复分解反应，化合价不发生变化，所以填①④。

(2). 加入过量氢氧化钠溶液时将Mg2+完全沉淀了，沉淀SO42-需要氯化钡溶液，过量的氯化钡还需要用碳酸钠除去，所以要先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以填dcab。

(3). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

(4). Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O。

(5). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。