Question

298K时，向VL真空容器内通入nmol SO₂和mmol H₂S。

（1）若n=2，则当m=________时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为________g。

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=________。

（4）若2n=m，则反应中共转移的电子个数为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4  （2）16m  （3）3 （4）1.204m´1024或2.408n´1024

提示：

提示：本题是围绕反应SO2+2H2S═3S↓+2H2O中反应物SO2与H2S的相对量大小进行的过量计算问题。解题关键在于判断何者是不足量，然后进行有关计算。 （1）反应后容器内气体在298K(25℃)中密度最小，必然是SO2或H2S均不过量，即恰好完全反应的情况，此时生成物只有固态的硫和液态的水，要符合这种情况就必须n(SO2)∶n(H2S)=1∶2，即m=4。 （2）当2n>m，即，说明SO过量，则氧化产物与还原产物的质量差由m确定。 SO+2HS═+2HO      2    64-32=32      m    16m 即氧化产物与还原产物的质量差为16mg。 （3）若5n=m，则，说明此时HS过量，氧化产物和还原产物的质量和由n来决定，现已知质量和，则可确定n值。 SO2+2H2S══3S+2H2O 1mol         3´32g nmol         48g ∴ n=0.5 ∵ 5n=m ∴ m=2.5 ∴ m+n=0.5+2.5=3 （4）2n=m表明SO2与H2S恰好完全反应，由于电子转移情况是： ∴ 转移的电子个数为：n´4´6.02´1023=2.408n´1024，或者m´2´6.02´1023=1.204m´1024。