Question

24.298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n＝2，当m＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n > m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m＝___________。

 

Answer 1

答案：（1）4 ；（2）16 m；（3）9
提示：

（1）2H2S+SO2==3S+2H2O，因为反应后的生成物均不是气体，所以要使反应后容器内气体密度最小，就是反应物均不过量。所以SO2为2 mol时，H2S应为4 mol。 （2）2H2S+SO2==3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物均为S，每生成3 mol S，其中2 mol为氧化产物，1 mol为还原产物。又因为2n > m，即SO2过量，所以m mol H2S能生成S共1.5m mol，其中为氧化产物，为还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量差为：（×1.5m－×1.5m）×32＝16mg。 （3）当m=2n时，H2S与SO2正好完全反应，当m=5n时，H2S过量，则n mol SO2共生成S 3n mol，其中2n mol S为氧化产物，n mol S为还原产物，所以(2n-n)×32＝48，∴ n＝1.5，m＝5n＝7.5推出n+m=9