将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A.若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1.现有下列几种说法.其中正确的是( )A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1C．2 s 时物质 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L^-1?s^-1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L^-1?s^-1

C．2 s 时物质 A的转化率为70%

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol?L^-1

分析：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；
生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D．

解答：解：A．经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L^-1，v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C错误；
D．生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为

2mol-0.6mol

=0.7mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、转化率、浓度的计算，注意生成C时转化的各物质的量的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．