题目内容
【题目】已知：形成KBr晶体时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.△H1＜0，△H2＜0
B.△H3-△H4＜0
C.△H6=△H3+△H4+△H5-△H
D.△H=△H1+△H2-△H3-△H4-△H5-△H6
【答案】B
【解析】
A.物质由固态变为气态吸收能量，原子失去电子吸收能量；
B.物质由液态变为气态吸收能量，化学键断裂吸收的能量大于气化时吸收的能量；
C.根据盖斯定律进行计算；
D.根据盖斯定律进行计算
A. 物质由固态变为气态吸收能量ΔH1>0，原子失去电子吸收能量ΔH2>0，A项错误；
B. 物质由液态变为气态吸收能量，化学键断裂吸收的能量大于气化时吸收的能量，则有△H3-△H4＜0，B项正确；
C.由盖斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH，那么ΔH6=ΔH-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5，C项错误；
D. 由盖斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH，D项错误；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）X元素的名称是______________。
（2）Y元素的氢化物H2Y的稳定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。
（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（填化学式）。
（4）写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。
（5）碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9:1， M与水反应的化学方程式为___________。
