题目内容
【题目】(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Al(OH)3
D．B点的沉淀是Mg(OH)2
【答案】AD
【解析】A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
阅读快车系列答案【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．
（4）滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论
按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
【题目】过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 0.5mol | NA | |
B | 53g | 0.5mol | |
C | 53g | NA | |
D | 11.2L | 0.5mol |
A.A
B.B
C.C
D.D
