题目内容

下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2C+O2
点燃
.
2CO
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
A．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。
（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO2的目的是______和______。
（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，优点是______。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）Fe2O3+3Al
高温
.
Al2O3+3Fe中氧化剂是______，还原剂是______
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是______，还原剂是______．
氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得失B．氢元素的得失
C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降
下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．SiO2→Na2SiO3B．Na2O2→NaOH
C．N2→NH3D．NH3→NO
在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2
下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（　　）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．FeSO4
在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物，若有6.5gZn反应则电子转移的数目是______．
属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO32-+H+=CO2↑+H2O
D．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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