题目内容
17．（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
分离植物油和水：C；除去粗盐中的泥沙：B；与海水晒盐原理相似的是：D； 用四氯化碳从碘水中提取碘：C；分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：A；
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
①Y液体不可以选用A．
A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②金属钠与水反应的现象是有气泡冒出，四处游动的钠在水与煤油的界面上上升又落下，水溶液为红色．
分析 （1）植物油和水分层；
泥沙不溶于水，食盐能溶于水；
海水晒盐为蒸发原理；
碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
CCl4和甲苯互溶，但沸点不同；
（2）①根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
解答 解：（1）植物油和水分层，则选择分液法分离，即装置C；
泥沙不溶于水，食盐能溶于水，则选择过滤法分离，即装置B；
海水晒盐为蒸发原理，即选装置D；
碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用萃取分液分离，则选择装置C；
CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，即装置A；
故答案为：C；B；D；C；A；
（2）①装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；
A．煤油密度小于水，且与水不溶，故A正确；
B．酒精与水互溶，故B错误；
C．四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；
故选A；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，观察到有气泡冒出，四处游动的钠在水与煤油的界面上上升又落下，水溶液为红色，
故答案为：有气泡冒出，四处游动的钠在水与煤油的界面上上升又落下，水溶液为红色．
点评 本题考查物质的分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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7．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡 | |
| B． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1 | |
| C． | 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 | |
| D． | 该反应在350℃时的平衡常数小于1.44 |
8．下列有机物：①硝基苯；②环己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥邻二甲苯．其中不能由苯通过一步反应直接制取的是（ ）
| A． | ②④ | B． | ①③⑤ | C． | ①②⑥ | D． | ③⑥ |
5．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | CH3CH=CH2 | C． | CH3CH3 | D． | CH2=CH-CH=CH2 |
12．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
| A． | CO2、Cl2、N2、酸雨 | B． | SO2、CO、NO2、烟尘 | C． | NH3、CO、NO2、雾 | D． | SO2、HCl、N2、粉尘 |
2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L-1．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）
9．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水 | B． | NaCl易溶于水，难溶于CCl4 | ||
| C． | 碘易溶于苯，微溶于水 | D． | 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 |
6．结构不同的二甲基氯苯的数目有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：F＜Mg＜K | B． | 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH |