题目内容

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）
A．NaB．MgC．PD．Fe
D

试题分析：Na核外电子排布式1s22s22p63s1属于s区元素，Mg核外电子排布式1s22s22p63s2属于s区元素，P核外电子排布式1s22s22p63s23p3属于p区元素，Fe核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2属于d区元素。所以正确答案选D。
点评：按照电子排布，元素周期表的元素分为s区、p区、d区、ds区、f区。s区：第一二主族元素。d区：第三副族到第八副族。ds区：第一二副族。p区：除氢以外的非金属元素和第0族（也就是稀有气体）。f区：附表镧系和锕系
练习册系列答案
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下列递变规律中，正确的是（   ）
A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
B．O、S、Na、K的原子半径依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强
下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
（6分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。
（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________.  
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________
（15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
（1）写出元素符号：A     C    
（2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程                                   
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。

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