题目内容
【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的C1-围成正八面体
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中,存在的作用力有非极性共价键和范德华力
【答案】B
【解析】
A.在NaCl晶体中,距Cl-最近的Na+有6个,距Na+最近的Cl-有6个,这6个离子构成一个正八面体,A正确;
B.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子,则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4,B错误;
C.在CO2晶体中,在一个晶胞中与该CO2距离相等且最近的CO2分子有3个,通过该CO2分子有8个晶胞,由于每个CO2分子被计算了两次,则一个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为=12,C正确;
D.在碘晶体中,在I2分子内存在I-I非极性共价键,在I2分子之间存在范德华力,因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力,D正确;
故合理选项是B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程:(假设: F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算)
已知:金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子)
(1)滤渣1的主要成分为:____________。
(2)试剂X可以是足量氨水,还可以是:____________ 。(填序号)
A.Ni(OH)2 B.Cr2O3 C.Fe2O3 D.NaOH
(3)若试剂X是足量氨水,“沉镍”的离子方程式为:____________。
(4)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10─5 molL-1,则残液中F-浓度____________(填 “符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL─1]。
(5)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
①某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。
②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图,阳极的电极反应式为____;电解过程中,需要控制溶液pH值为4左右,原因是_______。
【题目】中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是( )
选项 | 古代文献 | 记载内容 | 涉及原理 |
A | 《淮南万毕术》 | “曾青得铁则化为铜” | 活泼金属置换不活泼金属 |
B | 《鹤林玉露·一钱斩吏》 | “一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿” | 不涉及化学变化 |
C | 《天工开物》 | “凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴” | 纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性 |
D | 《肘后备急方》 | “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁” | 利用物理方法提取青蒿素 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g (20 ℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化,实验操作如下:
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,____。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:______
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表 读数 |
ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
ⅳ.重复i,再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是____(填序号)。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是_______。
③结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:_______。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是____。