Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L^－1min^-1,则V(Z)= 0.004mol·L^－1min^-1,A项错误;降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；    

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0

起始   0.16  0.16     0

变化   0.06  0.06     0.12

平衡   0.10  0.10   0.12 

K==1.44，C项正确；由于该反应是气体体积不变的反应，则D项达平衡时与原平衡等效，错误。

【考点定位】本题考查化学平衡（平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率）