题目内容
【题目】呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2的反应方程式:______________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为____________。
(4)你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适?理由是什么?_______________________
【答案】(1)4KO2+2CO22K2CO3+3O2 ;(2)0.61∶1;(3)1∶3;(4)KO2,KO2释放O2的效率高于Na2O2。
【解析】
试题分析:(1)根据过氧化钠的信息,因此反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+CO2;(2)体积比等于物质的量之比,根据反应方程式,前者产生氧气的物质的量为n(O2) = 1 × 103/(2 × 78) mol,后者产生氧气的物质的量为n(O2)=3×103/(4×71)mol,因此两者的比值为71:117;(3)同理(2)产生氧气的物质的量之比为1:3;(4)相同质量的情况下,KO2产生的氧气多,因此补氧剂KO2更合适。
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