有一种由CO.CO2.H2.水蒸气四种气体组成的混合气体.要证明其中含有CO和 H2.可选用的仪器及药品如下:(1)实验时.导管接口的顺序是 .(2)装置①内发生反应的化学方程式是 (任写一个,并标出电子转移方向和数目).(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是 .(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CnSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃—种沉淀；
假设二_：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)₂—种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃，

Cu(OH)₂均不带结晶水；

；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W₁——样品的质量；W₂——反应后装置B中残渣的质量；W₃——反应生成的水的质量；W₄——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉
进行如下探究实验：
（1）甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl   FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式
为：                                                                  。
②可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是       （填选项序号）
a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄·7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　
.

某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。

（1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。
你认为如此分组的依据是：                                    。
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②                        ；                          。
⑤                        ；                          。
⑧                        ；                          。

（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探

究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^][^来源^:][^来源^][^来源^:	溶液褪色所需时间 t / min
KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^][^来源^:][^来源^][^来源^:	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
（一）  制备氧化铜
（1）称取5.0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有                  。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：                                                    ；
离子方程式为：                                                     。
（3） A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好，说明理由：                                   。
（二）证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。
请回答下列问题：
（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：                                      。
（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：      （填步骤序号）；该步骤应该做何改进？                  。
（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是             。
（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是   接   接  接   接  接

某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
（1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

①仪器B的名称：_____________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为__________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_ __。
②按气流方向连接各仪器（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH₃)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

①装置C的作用可能是 ____________
②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N₂，则NO的转化率为
（3）N₂O₃是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂

4NO₂(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c(N₂O₃)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

计算在t=500s时，NO₂的反应速率为

研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是

A．实验和观察	B．预测物质的性质
C．解释及结论	D．观察物质的外观性质

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl₂固体

B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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