几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 -- 最低负价 -- -1 -- --- -3 -2 下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X.Y.M的单质分别与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合价	最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

下列说法正确的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

解析试题分析：根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为Cl元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素；A、X和Q可形的化合物Na₂O₂，含有离子键和共价键；B、Na、Cl、Mg的单质分别与水反应，Na最活泼；C、X的最高价氧化物的水化物为NaOH、Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃、R的最高价氧化物的水化物为HNO₃，三者之间两两可发生反应；D、Y的氧化物水化物有多种，如HClO为弱酸，故错误。
考点：考查元素周期律、化学键等知识。

练习册系列答案

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下列各组比较不正确的是（）

关于¹²C、¹⁴C、¹³N、¹⁴N几种原子的相互关系描述正确的是
A．¹⁴C和¹⁴N质量数相同，互为同位素
B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子数
C．¹²C和 ¹³N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．¹²CO和¹⁴CO物理性质不同，化学性质基本相同

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H₂Y

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

X	Y
Z	W

A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )
A．B的气态氢化物稳定性较C的强
B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C₂单质
C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

XeF₄在水中的反应为：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列说法中正确的是

A．XeF₄分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．XeF₄分子中Xe的化合价为0价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

（6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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