题目内容

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是(  )

A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2  ↑             B、2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C、2KClO3 2KCl+3O2  ↑          D、Cl2+H2O===HClO+HCl

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：
1
1
X2+
5
5
Y2+
6
6
H2O=
2
2
HXO3+
10
10
HY
（1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是
X2
X2
，若有转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为
0.4mol
0.4mol

（3）①X2、Y2可能的组合是
b
b
（填编号，下同）．
a．Br2  F2    b．I2  C12    C．C12  O2    d．N2  Br2
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
d
d

a．稀H2SO4 b．稀HNO3  c．浓H2SO4    d．浓H3PO4
原因是
磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
．
下列说法中不正确的是（　　）
有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系．A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，B与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO2的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡．试推断：

（1）各物质的结构简式：
A
CH2=CH2
CH2=CH2
；B
CH3CH2Br
CH3CH2Br
；C
CH3CH2OH
CH3CH2OH
；D
CH3CHO
CH3CHO
；E
CH3COOH
CH3COOH
；F
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：
C2H5OH
浓H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
浓H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
．
（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）
①④
①④
．
①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（　　）
A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B、NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C、若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole-D、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是        。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

 a.平衡常数   b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H2的速率将增大。

   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

       某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

 

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