[题目]现有一瓶FeCl3饱和溶液.写出其电离方程式: ．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中.微热后.液体变为色.得到的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为色，得到的是．

【答案】FeCl3=Fe3++3Cl﹣；红褐色；Fe（OH）3（胶体）
【解析】解：氯化铁为强电解质，完全电离产生三价铁离子和氢氧根离子，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，

三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，溶液变为红褐色；

所以答案是：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；红褐色；Fe（OH）3（胶体）．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

A. 金属钠、氯化铁溶液、烧碱溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试剂

C. 溴水、紫色石蕊试剂 D. 溴水、新制Cu(OH)2悬浊液

①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋1/2O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O D. NO和H2O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

选项	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2