题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氢氧化钡过量，氯离子生成了偏铝酸根离子；
B、碘化氢过量，溶液中有硝酸根离子，能够参与反应被还原成一氧化氮；
C、氢氧化钡过量，溶液中的亚硫酸根离子全部生成了亚硫酸钡沉淀；
D、根据溴化亚铁和氯气的物质的量进行判断．
B、碘化氢过量，溶液中有硝酸根离子，能够参与反应被还原成一氧化氮；
C、氢氧化钡过量，溶液中的亚硫酸根离子全部生成了亚硫酸钡沉淀；
D、根据溴化亚铁和氯气的物质的量进行判断．
解答：解：A、明矾与过量氢氧化钡反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、由于碘化氢过量，溶液中存在硝酸根离子，硝酸根离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故B错误；
C、氢氧化钡过量，溶液中不会存在亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故C错误；
D、1mol溴化亚铁完全反应，需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，先氧化亚铁离子，消耗氯气0.5mol，剩余的0.5mol氯气氧化溴离子，所以正确的反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故D错误；
故选A．
B、由于碘化氢过量，溶液中存在硝酸根离子，硝酸根离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故B错误；
C、氢氧化钡过量，溶液中不会存在亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故C错误；
D、1mol溴化亚铁完全反应，需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，先氧化亚铁离子，消耗氯气0.5mol，剩余的0.5mol氯气氧化溴离子，所以正确的反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意D容易出错，需要计算离子的反应量，本题难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
