题目内容

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示A表示反应物总能量、C表示生成物总能量．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”，“降低”），△H不变（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变．
（3）图中△H=-198kJ/mol．

分析 （1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．

解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，所以△H不变，
故答案为：降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198．

点评 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．

练习册系列答案
相关题目
15．某烃1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和4mol Cl2发生完全取代反应，此烃为（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6
16．下列过程是吸收热量的是（　　）
A．金属钠与水反应B．碳酸钙高温分解C．浓硫酸稀释D．氨气液化
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl
20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（　　）
A．Q1=QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小
C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1+Q2＞Q
10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
A．32gB．48gC．16gD．64g
17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．
14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H2的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（　　）
A．$\frac{10}{23}$molB．1molC．$\frac{1}{46}$molD．$\frac{1}{25}$mol
11．工业上制备K2FeO4的流程如下：

（1）实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．
（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是温度过高H2O2会分解．
（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K+
（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少K2FeO4的损失．
（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO4•7H2O的投入量时，可以控制产率，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理论值应为1：5．
（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4•7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
（7）电解法也能制备K2FeO4．用KOH溶液作电解液，在以铁作阳极可以将铁氧化成FeO42-，试写出此时阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网