Question

14．有一包白色固体，可能是NaCl、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为K₂CO₃、BaCl₂，不可能含有的物质为K₂SO₄、CuSO₄，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应实验确定．

Answer 1

分析 白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色，则一定不含CuSO₄；
由①可知沉淀为碳酸钡，则一定含BaCl₂、K₂CO₃，一定不含K₂SO₄；
由②可知白色沉淀为AgCl，以此来解答．

解答 解：白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色，则一定不含CuSO₄；
由①可知沉淀为碳酸钡，则一定含BaCl₂、K₂CO₃，一定不含K₂SO₄；
由②可知白色沉淀为AgCl，一定含氯离子，因一定含BaCl₂，不能确定是否含NaCl，
综上所述，该白色固体中一定含有的物质为K₂CO₃、BaCl₂，不可能含有的物质为K₂SO₄、CuSO₄，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应检验，
故答案为：K₂CO₃、BaCl₂； K₂SO₄、CuSO₄；NaCl；焰色反应．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的颜色、实验中的白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用、推断能力的综合考查，题目难度不大．