题目内容

下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）
A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变
B

试题分析：由于任何反应都伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动，而浓度与压强的变化则是不一定的。平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项C也是不能确定，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学平衡状态建立、外界条件对平衡状态的影响的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态发生移动的原因，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(  )
A．4个         B．3个         C．2个         D．1个
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是(    )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
③百分组成w(HI)=w(I2)    ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩
能够说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )
A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态
C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol
如图是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质B．加大压强
C．升高温度D．使用催化剂
T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
                                            
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

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