Question

【题目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 试剂 A 为 Na2SO4 溶液

B. 沉淀3 的化学式可能是 BaSO4

C. 生成沉淀1 的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

D. 生成沉淀2 的离子方程式为： Ag+ + Cl－= AgCl↓

Answer 1

【答案】B

【解析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；A．通过以上分析知，A是稀盐酸，A错误；B．沉淀3可能是硫酸钡，B正确；C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；答案选B。