题目内容
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
C
解析试题分析：A．电池的电解液为碱性溶液，氧化性物质Ni2O3为正极、活泼金属Fe为负极，正确；B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C．电池充电过程中，原电池是负极变为阴极，Fe(OH)2+2e－===Fe＋2OH－，附近溶液的pH升高，故原说法错误；D．电池充电时，阳极反应是原电池的正极反应的逆反应，故为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，正确。
考点：考查二次电池的充、放电原理。
练习册系列答案
相关题目
如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
| A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大 |
| B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑ |
| C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O |
| D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是
| A．溶液中H+向负极移动 | B．电子由Zn经外电路流向Cu |
| C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ | D．Cu是正极 |
锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
| A．阴极 | B．正极 | C．阳极 | D．负极 |
我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
| A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等) |
| B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等 |
| C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收 |
| D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放 |
将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| D．甲、乙溶液均变蓝色 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为
，下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的一极为正极 |
| B．通入氧气的一极发生氧化反应 |
C．该电池总反应为 |
| D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（ ）
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |