Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】 ②①③ ⑥⑦④ 250 mL容量瓶 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 ①②④

【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

（1）配制物质的量浓度溶液的实验操作顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→倒转摇匀，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。实验中需要使用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选用250mL容量瓶。

（2）砝码为30g，游码为2.6g，由于砝码在左盘，烧杯在右盘，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。应称出m（NaOH）=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。

（4）根据公式cB=分析实验误差。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；引起浓度偏低的是①②④。