题目内容

【题目】有甲、乙两种物质:

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为___________________________________(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是 (选填序号)。

a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式

a.苯环上的一氯代物有两种

b.遇FeCl3溶液显示紫色

【答案】(1)取代反应 NaOH溶液,加热

(2)bc

(3)

解析】

试题分析:(1)由有机物结构可知,反应Ⅰ中甲物质中甲基上的H原子被氯原子取代,属于取代反应;反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇,反应III为碳碳双键与HCl的加成反应,反应方程式为:

(2)乙含有苯环,能与氢气发生加成反应,含有羟基,能与Na、乙酸反应,不能与溴水、碳酸钠溶液反应,答案选bc

(3)乙有多种同分异构体,同时满足下列条件:遇FeCl3溶液显示紫色,含有酚羟基,苯环上的一氯代物有两种,结合乙的结构可知,应含有2个不同的取代基且处于对位,符合条件的一种同分异构体的结构为

练习册系列答案
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【题目】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。

(1)一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)

②若该反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________

③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)

a.c(CH4)=c(CO)

b.固体的总质量不变

c.v(CO)与v(H2)的比值不变

d.混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律:______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1,则CH4的转化率为_________

(2)菱铁矿的主要成分是:FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为:____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________

(3)Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备, 写出阳极电极反应式:_____________________

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