X.Y.Z 3种常见的短周期元素可形成XY2.Z2Y.Z2Y2.Z2X等化合物.已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构.X离子比Y离子多一个电子层.试完成下列问题:(1)X.Y.Z元素名称分别为 . . .(2)Z2Y2常温下为固体.Z2Y2与H2O反应的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z 3种常见的短周期元素可形成XY₂、Z₂Y、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试完成下列问题:

(1)X、Y、Z元素名称分别为_______________、_______________、_______________。

(2)Z₂Y₂常温下为固体，Z₂Y₂与H₂O反应的化学方程式是______________________________。

解析：X、Y、Z 3种常见的短周期元素可形成XY₂、Z₂Y、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，符合这种组成的X、Y、Z有S、H、O或S、O、Na，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，则X、Y、Z分别为S、O、Na，Z₂Y₂与H₂O反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑。

答案：(1)硫氧钠

(2)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

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（2012?成都模拟）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y₂ X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为

，其中含有的化学键类型有

离子键、非极性键

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．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象

融化成的小球不落下

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，产生该现象的原因是

氧化铝的熔点比铝高

氧化铝的熔点比铝高

．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）₄，则YZ（OH）₄与过量HCl溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O

Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O

（2007?德阳模拟）有 X、Y、Z 三种常见元素．已知：X^2一、Y^一均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Y 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为2n²-1； Z与 Y 可形成化合物 ZY₃．请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

X^2一水解的离子方程式是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（2）将 ZY₃ 溶液滴入沸水可得红褐色液体，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，则该液体插入电极通以直流电后，与电源

（填“正”或“负”）极相连的一极附近液体颜色加深．ZY₃溶液滴入沸水中反应的离子方程式是

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（3）若将22.4g 铜和Z ₂O₃的混合物粉末加入到过量的 l mol?L^-1H₂SO₄中，使之充分反应．设反应后溶液体积为 1 L，并测得此溶液中Z²⁺的浓度为 0.1mol?L^-1，则原混合物中含有铜的质量是

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D^2-与E⁺具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有

离子键、共价键

离子键、共价键

；
（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X

；
（3）用A₂D₂在酸性条件下处理含BC^-的工业废水，将得到C₂及BD₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式

5H₂O₂+2CN^-+2H⁺═N₂+2CO₂+6H₂O

5H₂O₂+2CN^-+2H⁺═N₂+2CO₂+6H₂O

X、Y、Z 3种常见的短周期元素可形成XY₂、Z₂Y、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试完成下列问题:

(1)X、Y、Z元素名称分别为_______________、_______________、_______________。

(2)Z₂Y₂常温下为固体，Z₂Y₂与H₂O反应的化学方程式是______________________________。