题目内容

1．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
①②③④⑤⑥⑦
物质CaCO3（固体）H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl饱和溶液
电导率07373891989113813
下列分析不正确的是（　　）
A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO3（s）+SO42-（aq）=CaSO4（s）+CO32-（aq）

分析 A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成；
B．⑦中能溶解的全部电离；
C．⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液；
D．碳酸钙溶解性小于硫酸钙．

解答 解：A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A正确；
B．与②对比，导电率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-，故B正确；
C．⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，导电率大于1138，一定大于13，故C正确；
D．只有能满足c（SO42-）c（Ca2+）≥Ksp，才可能实现上述转化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质构成、导电率的分析判断，注意饱和溶液中氯化银完全电离，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如表：
组别（1）（2）（3）（4）（5）
A的核电荷数3196911
B的核电荷数1211161913
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是（4），可以形成共价化合物的组是（3），A、B元素最外层电子数相同的组是（2），元素化学性质十分相似的组是（2），属于同一周期元素的组是（5）．
12．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（　　）
选项氯水的性质原因
A新制氯水呈无色    氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO都是无色的
B氯水能使KMnO4溶液褪色氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C久置氯水不能使红色纸条褪色氯水中的HClO有漂白性，但不稳定，久置过程中HClO见光分解了
D氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀氯水变质了，HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸．
A．AB．BC．CD．D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1mol羟基所含的电子数目为10NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2NA
C．标准状况下，1L丁烷完全燃烧生成的CO2的分子数目为（$\frac{4}{22.4}$）NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳氢键的数目为3NA
16．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛
6．下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7
B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化
C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol
D．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA
13．根据氧化还原反应方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，请将它设计成一个原电池．
（1）电池的负极是Fe．
（2）可用Cu材料作正极．
（3）正极发生的电极反应式是Fe3++e-═Fe2+．
17．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（　　）
①制备乙烯时用的温度计             
②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管     
④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计      
⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管．
A．①④B．①②④⑤C．①②③⑥D．①③④
18．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg （OH） 2↓+2NH3↑D．C+O2=CO2

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