Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）

 

氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m

 

n．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；
（3）根据溶液中电荷守恒及醋酸根离子与钠离子浓度相等进行判断氢离子与氢氧根离子浓度关系；
（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大．

解答： 解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，
故答案为：碱性；
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以溶液呈中性，
故答案为：中性；
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法．