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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是(
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3﹣6e=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol

【答案】C
【解析】解:由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极, A.B为正极,A为负极,电流由正极经导线流向负极,故A正确;
B.由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极发生氧化反应,B为正极,故B正确;
C.电解质溶液呈碱性,则A为负极,电极方程式为2NH3﹣6e+60H=N2+3H2O,故C错误;
D.当有2.24L NO2(标准状况)即0.1mol 被处理时,转移电子为0.1mol×(4﹣0)=0.4mol,故D正确.
故选C.
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,结合电解质溶液呈碱性解答该题.

练习册系列答案
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【题目】根据实验内容填空:
(1)Ⅰ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置.

写出下列仪器的名称:a. b.
(2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是进(填图中字母);
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的用品是
(4)若用装置制蒸馏水,实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量 , 其作用是防止暴沸.
(5)II.现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根据此,回答下列问题:
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
②实验时需要称量氢氧化钠g;
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有 (填写字母).
A.称量时用了生锈的砝码
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容时仰视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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