题目内容
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.6" mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
| A．3.18 g | B．2.12 g | C．4.22 g | D．5.28 g |
A
解析试题分析：n (Na+)=0.6mol/L×0.1L="0.06mol," 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体是Na2CO3，根据Na元素守恒可知：其物质的量是0.03mol，质量是0.03mol×106g/mol=3.18 g .所以选项是A。
考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。
练习册系列答案
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同温同压下，aLXm气体和bLYn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（ ）
| A．XaYb | B．XnYm | C．XamYbn | D． |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
| D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
| A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA | B．所含碳氢键数目为aNA/7 |
| C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14L | D．所含原子总数为aNA/14 |
下列有关化学用语中，正确的是
| A．乙烯的结构简式：C2H4 | B．乙烷的结构式：CH3CH3 |
| C．羟基：OH— | D．乙酸的分子式：C2H4O2 |
(原创) 下列化学用语使用正确的是
| A．N2的结构式：N = N |
B．H2O的比例模型： |
C．HClO的电子式： |
D．MgBr2的形成过程用电子式表示为： |
相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
| A．3∶3∶2 | B．2∶2∶3 |
| C．1∶1∶1 | D．无法确定 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA |
| C．1 mol丙烯分子有2 mol σ 键，1 mol π 键 |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |