题目内容

下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①防止铁钉生锈
B．②构成铜锌原电池
C．③构成铜银原电池
D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
D
略
练习册系列答案
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（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______    
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______    
(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线   _________ 
B、定容时俯视刻度线   __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______  
D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____     
（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象                                        。
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b．          。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。
滴定次数
盛标准Na2S2O3溶液的读数
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 
（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步实验的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线              ；改用              向容量瓶中滴加蒸馏水至                            为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。
（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
（3）选用的指示剂是　　　 。
（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是实验测得的有关数据：
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度   0.1 mol/L。
（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A．100 mL烧杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
F、胶头滴管   G、试管  H、托盘天平   I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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