题目内容
【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:
(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的化学方程式是__,__。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-,该钡试剂可以是__。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为___,与电源正极相连的电极附近产生的气体是__,检验该气体可使用___试纸,现象是试纸变为___色。
【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl AC 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 湿润的碘化钾淀粉 蓝
【解析】
根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析,根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征分离。
(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,精制过程中必须加入碳酸钠除去氯化钙、加入氢氧化钠除去氯化镁,故发生反应的化学方程式分别是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是氢氧化钡或氯化钡,硝酸根离子不易除去,不能选硝酸钡,故答案为:AC;
(3)电解过程中生成氢氧化钠、氯气和氢气,所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,与电源正极相连的电极为阳极,阳极上氯离子失电子产生氯气,则电极附近产生的气体是Cl2,检验该气体可使用湿润的碘化钾淀粉试纸,现象是试纸变为蓝色。
【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,体积为4L的密闭容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反应达到平衡时,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L-1。
【题目】A~E是核电荷数均小于20的元素,其结构或性质信息如表:
元素 | A | B | C | D | E |
性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
请根据表中的信息回答下列问题:
(1)D离子的结构示意图:___,B原子的电子式:___,E离子的电子式:___。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:_________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:____。
(4)如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是___;写出钾离子的电子式:____。