题目内容

【题目】常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

【答案】B

【解析】

试题分析：A．稀硫酸溶液中MnO4－氧化CH3CH2OH，不能大量共存，A错误；B．pH=11的溶液显碱性Na+、CO32－、NH3·H2O之间不反应，可以大量共存，B正确；C．中性溶液中AlO2－不能大量共存，C错误；D．FeCl3溶液中H2O2易分解不能大量共存，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称________；

（2）能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____ ___；

A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．碳酸氢钠溶液

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；

【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)

【题目】向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论不正确的是：（ ）

选项

试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基 或羧基 或羟基和羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳双键

【题目】下列叙述正确的是：（ ）

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性

D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

② NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。

【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）

A. 4℃时，纯水的pH=7

B. 温度升高，纯水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R，R′代表烃基或氢)

（1）CH2===CH—CH===CH2的名称是 。

（2）反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________。a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应Ⅱ的化学方程式是 。

②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

（5）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 酸雨

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