题目内容

实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积。
（2）被氧化的的物质的量。
（1）4.48L（2分）
（2）0.4mol（2分

试题分析：(1)n=17.4g／87g／mol
=0.2mol
ncl2=n=0.2mol
V=4.48L
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是氯气物质的量的2倍。所以
nHcl=0.4mol
练习册系列答案
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(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。
(2)Na2SO4??10H2O的摩尔质量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O的物质的量是_______，所含Na＋的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______个。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
B．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
A．化学反应中分子的种类发生了改变
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
 
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
酸、碱、盐
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No
B．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No
C．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No
D．一定条件F．1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
C．1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1B．3:3:2 C．6:7:3D．6:9:0

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