Question

钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。其中反应②目的是使Ti⁴⁺与水作用生成Ti（OH）₄沉淀。阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反应的离子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名称是______，得到的浅绿色晶体的化学式是__________________。
（3）写出反应④总的化学方程式（最终Ti的化合价不变）：_____________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：______________，
通入氩气的作用是____________________________。
（5）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）________________________。

Answer 1

（1）还原Fe³⁺；Fe＋2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe＋2H⁺=Fe²⁺＋H₂↑
（2）（重）结晶、过滤；FeSO₄?7H₂O
（3）TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
（或TiO₂＋2CTi＋2CO↑，Ti＋2Cl₂TiCl₄）
（4）TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂；保护气作用
（5）制造潜艇或用做航天材料等