题目内容

化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？答：________________________。

(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(____________)____________；石墨为(____________)_________；___________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？答：____________，理由是________________________；写出铝电极的电极反应式：____________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：____________________________________。

(5)根据实验结果总结：在原电池中，铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？____________________________________________________________。

（1）不同

（2）负极  Al-3e-Al3+  正极  2H++2e-H2↑  2Al+6H+2Al3++3H2↑

（3）负极  铝跟氢氧化钠溶液反应  Al+4OH--3e-+2H2O

（4）铝在浓硝酸中钝化，锌为负极

（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关


练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（ 用离子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
①A中加入的试剂可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2气体
吸收SO2气体
．B中加入的试剂可能是
浓H2SO4
浓H2SO4
．
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是
无水CuSO4
无水CuSO4
，同时应观察到C中的实验现象是
黑色固体变红
黑色固体变红
．
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列
BC
BC
．
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：
SO2为0.4mol，H2为0.1mol
SO2为0.4mol，H2为0.1mol
．
某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
猜想1：
该气体是SO2气体
该气体是SO2气体
；
猜想2：
该气体是CO2气体
该气体是CO2气体
；
猜想3：
该气体是SO2，CO2的混合气体
该气体是SO2，CO2的混合气体
．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列
B
B
试剂（填编号）
A．氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液  D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：
检验SO2的存在
检验SO2的存在

（3）D中澄清石灰水的作用是：
检验CO2的存在
检验CO2的存在

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊． 由此得出结论：该气体的成分为
该气体是SO2，CO2的混合气体
该气体是SO2，CO2的混合气体
．
（2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤 现象 结论 离子方程式
第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：
验证NO2的存在并除去NO2
验证NO2的存在并除去NO2
．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
精英家教网某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：
 
，
猜想2：
 
，
猜想3：
 
．
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
实验探究：
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中可以装下列
 
试剂（填编号）．
A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．盐酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水
（2）A中品红溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　 ②C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论：
（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
 
．
（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：
 
．
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．精英家教网
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式
 
；
②下列收集Cl2的装置正确装置是
 
；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
 
．
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是
 
．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
 
．
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是
 
（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为
 
．

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