Question

NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合气体，充分反应后的混合气体中N₂占混合气体的1/7，则N₂的物质的量为（标准状况下数据）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

Answer 1

AD

解析试题分析：若按2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 反应，生成混合气体中氮气刚好占了1/7，则生成氯化氢的体积为600/5=120L，氮气的体积为20L,物质的量为0.893mol。若氨气过量则有NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl，氨过量，所以还会生成氯化铵8NH₃+3Cl₂→N₂ +6NH₄Cl；剩余混合气体中氮气和氨气，设氯气体积为x，则氨气为100-x，剩余氨气为100-x-8x/3=100-11x/3,生成氮气的体积为x/3，根据（100-11x/3）：x/3=6：1，解得x=17.64L,氮气的物质的量为0.263mol。答案选AD。
考点：本题考查了氯气性质的分析判断，计算式的分析判断未知量的含义，题目难度较大。