题目内容
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；碱石灰的作用是________________________________________________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________________________________________。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中生成了一种二倍于NO2相对分子质量的化合物，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________
_____________________________________________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，在b管上端点燃氨气未见红棕色气体：
①两气体通入的先后顺序是_______________，其理由是__________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________________。
思路解析：（1）制氨气的碳酸盐毫无疑问是（NH4）2CO3或NH4HCO3。（NH4）2CO3或NH4HCO3加热分解的化学方程式为：或
显然，碱石灰的作用是吸收CO2和H2O。
（2）①氨与氧气在铂催化剂的作用下燃烧，产物是NO和H2O（这是氨氧化法制硝酸的第一步），后续现象也说明了这一点。
试管内变红棕色，肯定是NO被氧化成的NO2：2NO+O2
2NO2
②可大胆推测，二倍于NO2相对分子质量的化合物是N2O4，它可能是无色的，而且低温有利它的生成。试管内颜色变浅，说明NO2不能完全转化为N2O4，所以NO2生成N2O4的反应方程式应是：
2NO2
N2O4。
（3）①应先通入氧气，后通入氨气 否则难以点燃，而且氨气易污染空气
②氨在没有催化剂的情况下燃烧，且未见有红棕色气体生成，肯定不是生成NO，而应当是氮气。4NH3+3O22N2+6H2O
答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3 
或
（2）① 
2NO+O22NO2
②可大胆推测，二倍于NO2相对分子质量的化合物是N2O4，它可能是无色的，而且低温有利它的生成。试管内颜色变浅，说明NO2不能完全转化为N2O4，所以NO2生成N2O4的反应方程式应是：
2NO2
N2O4。
（3）①应先通入氧气，后通入氨气 否则难以点燃，而且氨气易污染空气。
②4NH3+3O22N2+6H2O
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