题目内容
【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A___________;B___________;C___________;D___________。
Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
【答案】 漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 偏高
【解析】I.本题考查常见仪器的名称,(1)A为漏斗,B为蒸馏烧瓶,C为冷凝管,D为分液漏斗;II.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,(1)配制NaCl溶液所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,因此缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶;(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液,需要NaCl质量为100×10-3×2×58.5g=11.7g;(3)配制一定物质的量浓度的步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀,因此此实验的步骤是①③⑤②④;(4)根据c=n/V,未洗涤烧杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶质物质的量减小,即所配溶液的浓度偏低;定容时俯视容量瓶,容量瓶中溶液体积偏小,即所配溶液浓度偏高。