[题目]对于反应2H2O2=2H2O+O2↑.能加快其反应速率的措施是A. 减小压强 B. 降低温度C. 加水稀释 D. 使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是

A. 减小压强 B. 降低温度

C. 加水稀释 D. 使用催化剂

【答案】D

【解析】A. 减小压强反应速率减小，A错误；B. 降低温度反应速率减小，B错误；C. 加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D. 使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。

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族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式．

【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：．
（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为．

【题目】常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

【题目】下列关于营养物质的说法正确的是（）
A.油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
B.1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖
C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜
D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性

【题目】A，B，C，D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是（）
A.M（A）═M（B）+M（C）
B.2M（D）═M（B）+M（C）
C.2M（B）＞M（D）+M（C）
D.M（D）＜M（B）＜M（C）

【题目】置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式．

【题目】下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

A. 氨水具有弱碱性B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6种粒子D. 稀氨水可作化肥

【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A.单斜硫和正交硫互为同素异形体
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.由单斜硫制取正交硫是一个放热反应

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