题目内容
7．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{①}^{一定条件}$
$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙设计步骤①的目的是保护碳碳双键，反应②的化学方程式为
（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是D（填序号）．
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液
（4）乙经氢化和氧化得到丙（
）．写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式
、
．
分析 （1）乙中官能团是醛基、碳碳双键；
（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化生成-CHO，X发生消去反应生成乙；
（3）乙中含氧官能团是醛基，醛基能被强氧化剂、弱氧化剂氧化，碳碳双键能被强氧化剂氧化，能和溴发生加成反应；
（4）丙的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应说明含有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰，说明含有四种氢原子．
解答 解：（1）乙中官能团是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；
（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化生成-CHO，X发生消去反应生成乙；
碳碳双键易被氧化，所以①的目的是保护碳碳双键；发生催化氧化生成-CHO，反应方程式为，
故答案为：保护碳碳双键；；
（3）乙中含氧官能团是醛基，醛基能被强氧化剂、弱氧化剂氧化，碳碳双键能被强氧化剂氧化，能和溴发生加成反应，要检验醛基，应该排除碳碳双键的干扰，用银氨溶液检验，故选D；
（4）丙的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应说明含有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰，说明含有四种氢原子，符合条件的结构简式为
点评 本题考查有机物推断及有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意结合反应条件推断物质，难点是同分异构体种类判断．
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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中
和
表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．
． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个
原子周围距离最近的
原子有12个．
2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196°C | -183°C | -186°C | -78°C |
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
19．下述实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证铁钉发生吸氧腐蚀 | |
| B． |  证明Fe电极被保护 | |
| C． |  酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH | |
| D． |  溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
16．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（ ）
| A． | CH4O | B． | C2H4O | C． | C2H6O | D． | C2H6O2 |
