将2 molSO2和1 molO2充入一容积固定的密闭容器中.在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).下列哪些量不再变化时.并不能说明化学反应已达平衡状态 A.混合气体的密度 B.混合气体的压强C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2 molSO₂和1 molO₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )

A.混合气体的密度 B.混合气体的压强

C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量

解析：ρ=、m、V都是定值，反应进行的任意时刻，ρ都为定值。

答案：A

练习册系列答案

中考指要系列答案

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（14分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

该反应中氧化剂和氧化产物之比为；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了 mol e^－。（每空3分）

（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的

最佳反应条件是。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa

C．500℃ 10MPa D．400－500℃ 1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁KJ，写出该反应的热化学方程式：。若在该条件下将2 molSO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为（用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为。（每空2分）

将4 molSO₂和2mol O₂气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

（1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

（2）2s末SO₂的转化率；

（3）2s末O₂浓度。

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是

A．1 molSO₂(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量总和

B．将2 molSO₂(g)与l molO₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量

C．S(g)+O₂(g)SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．当l mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

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