题目内容
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
D
解析试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。则A、X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径的顺序应为Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B不正确；C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不正确；D、Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律应用、化学键、化合物判断以及氢氧化铝性质等
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 |
| D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
| B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
| D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
| A．第9列元素中有非金属元素 |
| B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
| C．第四周期第8列元素是铁元素 |
| D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
| A．X与Y不可能位于同一主族 | B．X与Y一定位于同一周期 |
| C．X与Y不可能形成XY2型化合物 | D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
| A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
| B．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
| C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
| D．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
| A．①③⑤⑥⑦⑧ | B．①③⑤⑦⑧ | C．①③④⑤⑦ | D．全部都是 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | c | | d | |
| 3 | a | b | | | | e | f |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
不能说明X的电负性比Y的大的是
| A．与H2化合时X单质比Y单质容易 |
| B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
| C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
| D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |