Question

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由图可以得出：碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；

B、HClO2的电离平衡常数K=，观察图像可以看出，当pH=6时，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，故B正确；

C、若没有氯离子，依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)，但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出，故C错误；

D、等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，说明HClO2的电离大于ClO2-离子的水解，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

故选C。