[题目]下列有关说法不正确的是( )A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸.碱概念:一切有酸味的物质都是酸.一切有涩味的物质都是碱.B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱:酸一定能使石蕊变红.碱一定能使石蕊变蓝.C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用.人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应.D. 酸碱质子理论:凡是能给出的物质就是酸.凡是能结合的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关说法不正确的是（）

A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。

B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。

C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D. 酸碱质子理论：凡是能给出的物质就是酸，凡是能结合的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

【答案】B

【解析】

A.最朴素最原始的酸、碱认知来自于生活中的味觉判断，A项正确；

B.氢氧化铜是碱，但是其不溶于水，不能使石蕊变蓝，B项错误；

C.植物的光合作用，地球上规模最大的化学反应，合成氨实现了人工固氮，自此氮肥才得以被人们广泛应用，C项正确；

D.酸碱质子理论从给出H+和结合H+角度给出了酸、碱的概念，将酸、碱概念的适用范围从水溶液拓展到非水溶液，D项正确；

所以答案选择B项。

练习册系列答案

已知：①A可以发生银镜反应；②+‖。

试回答下列问题：

(1)D的分子式为____。

(2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。

(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。

(4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。

(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有____种(不含立体异构)，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______。

(6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________

【题目】NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.

试回答：

（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)

（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________

（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？ ____________

【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是

A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

B.红色溶液未充满是因为装置漏气

C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－

D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－1

【题目】下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案与现象
A	证明新制氯水具有酸性	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变
B	证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +	向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C	证明同温下，溶度积常数: Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)	向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4
D	证明溶液X中含有	向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【题目】近年来，在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种，可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，该金属互化物属于____________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)铜在元素周期表中的位置是____________，基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。

(3)Ni2+能与许多配体形成配合物，如[Ni(CN)4]2－、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。

①写出一种与CN-互为等电子体的分子：_______________(用化学式表示)。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示，Ni的配位数为____________，配位原子为____________，其中C原子的杂化方式为_____________。

(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________，其原因是__________。

(5)CaCux可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成，图(c)表示CaCux晶胞结构图。合金CaCux中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm，根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为____________pm(取=1.73,结果保留整数)。