题目内容

设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 (    )
①1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。
②1．5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。
③常温常压下，46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O．10 n。
A．①②    B．②③     C．③④    D．①④
B
略
练习册系列答案
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（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，必然相等的是（   ）
A．溶质的质量　B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量D．OH-离子的物质的量
相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(     )
A．相对分子质量M可表示为：B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．溶液密度ρ可表示为：
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                    （   ）
A．标准状况下，22．4L苯中含有NA个苯分子
B．14g N2含有的核外电子总数为14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA
密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为        （  ）
A．6.22 mol/L 　B．12.22 mol/LC．15.8 mol/L　　D．16.8 mol/L
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
则表中a为(    )
A．404B．260C．200D．230
某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于                                                      (　 )
A．0.58 molB．1.18 molC．1.00 molD．1.50mol
下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的物质的量为16g/ mol
C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子

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